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    <title>第一单元 走进化学世界 | 你好， VuePress ！</title><meta name="description" content="这是我的第一个 VuePress 站点">
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router-link-exact-active sidebar-item" aria-label="常用的化学仪器"><!--[--><!--]--> 常用的化学仪器 <!--[--><!--]--></a><!----></li><li><a aria-current="page" href="/hx/%E5%8C%96%E5%AD%A6.html#常见化学仪器及实验基本操作" class="router-link-active router-link-exact-active sidebar-item" aria-label="常见化学仪器及实验基本操作"><!--[--><!--]--> 常见化学仪器及实验基本操作 <!--[--><!--]--></a><!----></li><li><a aria-current="page" href="/hx/%E5%8C%96%E5%AD%A6.html#药品的取用规则" class="router-link-active router-link-exact-active sidebar-item" aria-label="药品的取用规则"><!--[--><!--]--> 药品的取用规则 <!--[--><!--]--></a><!----></li><li><a aria-current="page" href="/hx/%E5%8C%96%E5%AD%A6.html#取用药品的节约原则" class="router-link-active router-link-exact-active sidebar-item" aria-label="取用药品的节约原则"><!--[--><!--]--> 取用药品的节约原则 <!--[--><!--]--></a><!----></li><li><a aria-current="page" href="/hx/%E5%8C%96%E5%AD%A6.html#剩余药品的-三不-原则" class="router-link-active router-link-exact-active sidebar-item" aria-label="剩余药品的“三不”原则"><!--[--><!--]--> 剩余药品的“三不”原则 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<!--[--><!--]--></a><!----></li><li><a aria-current="page" href="/hx/%E5%8C%96%E5%AD%A6.html#实验原理" class="router-link-active router-link-exact-active sidebar-item" aria-label="实验原理"><!--[--><!--]--> 实验原理 <!--[--><!--]--></a><!----></li><li><a aria-current="page" href="/hx/%E5%8C%96%E5%AD%A6.html#空气的组成" class="router-link-active router-link-exact-active sidebar-item" aria-label="空气的组成"><!--[--><!--]--> 空气的组成 <!--[--><!--]--></a><!----></li><li><a aria-current="page" href="/hx/%E5%8C%96%E5%AD%A6.html#纯净物与混合物" class="router-link-active router-link-exact-active sidebar-item" aria-label="纯净物与混合物"><!--[--><!--]--> 纯净物与混合物 <!--[--><!--]--></a><!----></li><li><a aria-current="page" href="/hx/%E5%8C%96%E5%AD%A6.html#空气是一种宝贵的资源" class="router-link-active router-link-exact-active sidebar-item" aria-label="空气是一种宝贵的资源"><!--[--><!--]--> 空气是一种宝贵的资源 <!--[--><!--]--></a><!----></li><!--]--></ul></li><li><a aria-current="page" href="/hx/%E5%8C%96%E5%AD%A6.html#课题二-氧气" class="router-link-active router-link-exact-active sidebar-item" aria-label="课题二 氧气"><!--[--><!--]--> 课题二 氧气 <!--[--><!--]--></a><ul style="" class="sidebar-item-children"><!--[--><li><a aria-current="page" href="/hx/%E5%8C%96%E5%AD%A6.html#硫与氧气反应" class="router-link-active router-link-exact-active sidebar-item" aria-label="硫与氧气反应"><!--[--><!--]--> 硫与氧气反应 <!--[--><!--]--></a><!----></li><li><a aria-current="page" href="/hx/%E5%8C%96%E5%AD%A6.html#木炭与氧气反应" class="router-link-active router-link-exact-active sidebar-item" aria-label="木炭与氧气反应"><!--[--><!--]--> 木炭与氧气反应 <!--[--><!--]--></a><!----></li><li><a aria-current="page" href="/hx/%E5%8C%96%E5%AD%A6.html#铁丝和氧气反应" class="router-link-active router-link-exact-active sidebar-item" aria-label="铁丝和氧气反应"><!--[--><!--]--> 铁丝和氧气反应 <!--[--><!--]--></a><!----></li><li><a aria-current="page" href="/hx/%E5%8C%96%E5%AD%A6.html#化合反应" class="router-link-active router-link-exact-active sidebar-item" aria-label="化合反应"><!--[--><!--]--> 化合反应 <!--[--><!--]--></a><!----></li><li><a aria-current="page" href="/hx/%E5%8C%96%E5%AD%A6.html#氧化反应" class="router-link-active router-link-exact-active sidebar-item" aria-label="氧化反应"><!--[--><!--]--> 氧化反应 <!--[--><!--]--></a><!----></li><!--]--></ul></li><!--]--></ul></li><!--]--></ul></li><!--]--></ul><!--[--><!--]--></aside><!--]--><!--[--><main class="page"><!--[--><!--]--><div class="theme-default-content"><!--[--><!--]--><div><p>物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。</p><h4 id="古代化学" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#古代化学" aria-hidden="true">#</a> 古代化学</h4><p>火、制陶</p><h4 id="冶金化学的兴起" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#冶金化学的兴起" aria-hidden="true">#</a> 冶金化学的兴起</h4><p>中国的重大贡献——火药和造纸</p><h4 id="近代化学——创建近代化学理论" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#近代化学——创建近代化学理论" aria-hidden="true">#</a> 近代化学——创建近代化学理论</h4><ul><li>原子论 <ul><li>英国科学家道尔顿</li></ul></li><li>分子学说 <ul><li>意大利科学家阿伏伽德罗提出</li></ul></li><li>物质由原子和分子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。</li><li>原子论—分子学说的评价：原子论和分子学说奠定了近代化学的基础。</li><li>1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表并编制出元素周期表</li></ul><p>化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。</p><p>化学变化的实质</p><p><img src="/img/化学/image-20230709224539388.png" alt="image-20230709224539388"></p><h4 id="现代化学——研制开发新物质" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#现代化学——研制开发新物质" aria-hidden="true">#</a> 现代化学——研制开发新物质</h4><p>化学的研究对象：化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的新物质。</p><p>化学的定义：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。</p><h1 id="第一单元-走进化学世界" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#第一单元-走进化学世界" aria-hidden="true">#</a> 第一单元 走进化学世界</h1><h2 id="课题1-物质的变化和性质" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#课题1-物质的变化和性质" aria-hidden="true">#</a> 课题1 物质的变化和性质</h2><p>记住下列物质的颜色状态，</p><ul><li>硫酸铜晶体（俗称胆矾或明矾）——蓝色固体</li><li>胆矾液体（硫酸铜液体）——蓝色液体</li><li>氢氧化铜——蓝色固体</li><li>氢氧化钠溶液——无色液体。</li></ul><h3 id="关于物理变化和化学变化的实验探究" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#关于物理变化和化学变化的实验探究" aria-hidden="true">#</a> 关于物理变化和化学变化的实验探究</h3><h4 id="水的沸腾" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#水的沸腾" aria-hidden="true">#</a> 水的沸腾</h4><ul><li>实验现象：试管中的水有气泡产生，试管口有水雾出现，玻璃片上有水珠出现</li><li>实验结论：此实验没有其他物质生成，属于物理变化</li></ul><h4 id="胆矾的研碎" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#胆矾的研碎" aria-hidden="true">#</a> 胆矾的研碎</h4><ul><li>实验现象：蓝色块状物体变成蓝色粉末状固体</li><li>实验结论：此实验没有其他物质生成，属于物理变化</li></ul><p><span style="background:yellow;">物理变化：没有生成其他物质的变化</span></p><p>特征：没有其他物质生成，只是物质的形状或状态发生了变化</p><h4 id="硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应" aria-hidden="true">#</a> 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应</h4><ul><li>实验现象：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色</li><li>硫酸铜+氢氧化钠-&gt;硫酸钠+氢氧化铜</li><li>$ CuSO_4+NaOH-&gt;Na_2SO_4+Cu(OH)_2$</li><li>实验结论：此实验有其他物质生成，属于化学变化.</li></ul><h4 id="石灰石与稀盐酸反应" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#石灰石与稀盐酸反应" aria-hidden="true">#</a> 石灰石与稀盐酸反应</h4><ul><li>实验现象：固体中白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少，烧杯中的导管口冒气。澄清石灰水（<!---->）变白色浑浊。</li><li>文字表达式：<!----></li><li>符号表达式：<!----></li><li>实验结论：此实验有其他物质生成，属于化学变化。</li></ul><p>化学变化定义：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应.</p><p>化学变化的本质特征:有其他物质生成。</p><p>物理变化与化学变化的本质区别：是否有其他物质生成。</p><table><thead><tr><th></th><th>物理变化</th><th>化学变化</th></tr></thead><tbody><tr><td>概念</td><td>没有生成其他物质的变化。</td><td>生成其他物质的变化。</td></tr><tr><td>伴随现象</td><td>物质的形状，状态发生变化。</td><td>常表现为颜色的改变、放出气体、生成沉淀等，还伴有能量的变化，如放热、吸热、发光等。</td></tr><tr><td>实例</td><td>三态变化，外形变化、溶解、挥发、电灯通电时发光放热等。</td><td>燃烧、生锈、腐败，呼吸作用，光合作用<br>在……条件下与其他物质反应</td></tr></tbody></table><p>本质区别：变化时是否其他物质生成</p><p>相互关系：</p><ul><li>在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。例如蜡烛燃烧时石蜡受热熔化是物理变化，而石蜡燃烧生成二氧化碳和水是化学变化。</li><li>物质在发生物理变化时，不一定伴随化学变化。</li></ul><p>伴随发光、放热、变色或产生气体的变化，不一定是化学变化，也可能是物理变化。例如：灯泡通电发光、发热，无色氧气变为淡蓝色液氧。给水加热时，溶解在水中的气体以小气泡的形式冒出等。这些都是物理变化。</p><p>爆炸可以是物理变化，也可能是化学变化。</p><ul><li><p>没有其他物质生成的爆炸，如车胎爆炸、气球爆炸属于物理变化。</p></li><li><p>发生在有限的空间内急剧燃烧而引发的爆炸是化学变化，如炸药爆炸、瓦斯爆炸。</p></li><li><p>还有一些变化，既不是简单的物理变化，也不是简单的化学变化，如原子核爆炸是核反应。</p></li></ul><h3 id="物理性质与化学性质" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#物理性质与化学性质" aria-hidden="true">#</a> 物理性质与化学性质</h3><table><thead><tr><th></th><th>物理性质</th><th>化学性质</th></tr></thead><tbody><tr><td>概念</td><td>不需要化学变化就能表现出来的性质。</td><td>物质在化学中表现出来的性质。</td></tr><tr><td>性质获得</td><td>感觉器官直接感知或仪器测得</td><td>通过化学变化可知。</td></tr><tr><td>所指对象</td><td>颜色 状态 气味 熔点 沸点 密度 硬度 溶解性 挥发性 导电性 导热性 延展性 吸附性 磁性。</td><td>可燃性 氧化性 还原性 酸碱性 稳定性 毒性 金属活动性 在……条件下能与……反应 腐蚀性</td></tr></tbody></table><p>区别：是否需要通过化学变化表现出来。</p><table><thead><tr><th></th><th></th></tr></thead><tbody><tr><td>白糖溶于水——物理变化。</td><td>白糖易溶于水——物理性质。</td></tr><tr><td>汽油挥发——物理变化。</td><td>汽油易挥发——物理性质。</td></tr><tr><td>木炭燃烧——化学变化。</td><td>木炭能燃烧——化学性质。</td></tr><tr><td>钢铁生锈——化学变化。</td><td>钢铁可生锈——化学性质。</td></tr></tbody></table><h2 id="课题二-化学是一门以实验为基础的科学" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#课题二-化学是一门以实验为基础的科学" aria-hidden="true">#</a> 课题二 化学是一门以实验为基础的科学</h2><h3 id="对蜡烛及其燃烧的探究" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#对蜡烛及其燃烧的探究" aria-hidden="true">#</a> 对蜡烛及其燃烧的探究</h3><table><thead><tr><th></th><th>实验探究步骤</th><th>现象</th><th>结论</th></tr></thead><tbody><tr><td>点燃前</td><td>观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度，闻一闻气味等。</td><td>白色或其他颜色固体。圆柱状，有气味，硬度小。</td><td>颜色：白色（或其他颜色状态）<br>状态：固态<br>气味：有气味<br>硬度：小</td></tr><tr><td>点燃前</td><td>用小刀从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中</td><td>白色固体漂浮在水面上。</td><td>石蜡的密度比水小，不溶于水，且不与水反应。（密度小在上，密度大在下）</td></tr><tr><td>燃烧时</td><td>用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰。</td><td>白色固体燃烧，产生黄色火焰，发黄光，放热，冒黑烟，融化成液态后又凝固。火焰分为三层，外焰最亮，焰心最暗。</td><td>石蜡具有可燃性，燃烧时火焰分为三层，分别为外焰、内焰、焰心。</td></tr><tr><td>燃烧时</td><td>取一根火柴梗，拿住一端，迅速平放入火焰中，约一秒后取出，观察现象。</td><td>与外焰接触的部分最先变黑，与焰心接触的部分最后变黑。</td><td>蜡烛火焰温度由高到低依次为，外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。</td></tr><tr><td>燃烧时</td><td>分别取一个干燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方观察。</td><td>干燥烧杯内壁有水珠出现，另一个烧杯内壁的澄清石灰水变白色浑浊。</td><td>石蜡燃烧生成了水和二氧化碳。</td></tr><tr><td>熄灭后</td><td>熄灭蜡烛。</td><td>产生白烟。</td><td>白烟是由未燃烧的石蜡蒸气遇冷凝结中央企业遇冷凝结的石蜡固体小颗粒形成。</td></tr><tr><td>熄灭后</td><td>用火柴点燃蜡烛熄灭时产生的白烟。</td><td>白色固体重新燃烧。</td><td>白烟具有可燃性。</td></tr></tbody></table><p>简答：蜡烛燃烧时，为什么有时冒黑烟？</p><p>蜡烛燃烧时，有时产生黑烟，如果将冷的碟子放在火焰上方，碟子底部会变黑。这是由于蜡烛燃烧不充分时产生的黑色的炭。由离去来，附着在碟子底部，形成炭黑。</p><h3 id="对人体吸入空气和呼出气体的研究" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#对人体吸入空气和呼出气体的研究" aria-hidden="true">#</a> 对人体吸入空气和呼出气体的研究</h3><p>氧气</p><ul><li>能使带火星的小木条复燃</li><li>能使燃烧的木条燃烧得更旺</li></ul><p>二氧化碳</p><ul><li>可以使澄清石灰水变白色浑浊，白色混浊物越多说明二氧化碳越多</li><li>能使燃着的木条熄灭</li></ul><p>空气</p><ul><li>主要由氧气和氮气组成。还含有二氧化碳、水蒸气等。燃着的小木条能在空气中正常燃烧，火焰无明显变化。敞口放置的澄清石灰水暴露在空气中，不会立刻变白色浑浊，但一段时间后也会变白色浑浊。</li></ul><table><thead><tr><th>实验操作</th><th>实验现象</th><th>实验结论</th></tr></thead><tbody><tr><td>取两个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，这样就收集好了两瓶空气样品，用排水法收集两瓶呼出气体。</td><td></td><td></td></tr><tr><td>将燃烧的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样本中，观察现象。</td><td>盛有空气样品的集气瓶中无明显变化，小木条正常燃烧，盛有呼出气体的集气瓶中的小木条熄灭。</td><td>呼出气体中氧气的含量比吸入空气中的少。</td></tr><tr><td>向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察现象。</td><td>盛有空气样品的集气瓶中澄清石灰水无明显变化，盛有人呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变白色浑浊。</td><td>呼出气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量多。</td></tr><tr><td>取两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块哈气，对比观察两块玻璃片或镜片上发生的现象。</td><td>空气中的玻璃片无明显变化，对着哈气的玻璃片上有水雾出现。</td><td>呼出气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量多。</td></tr></tbody></table><h2 id="课题三-走进化学实验室" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#课题三-走进化学实验室" aria-hidden="true">#</a> 课题三 走进化学实验室</h2><h3 id="常用的化学仪器" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#常用的化学仪器" aria-hidden="true">#</a> 常用的化学仪器</h3><table><thead><tr><th>类别</th><th>仪器名称</th></tr></thead><tbody><tr><td>反应容器</td><td>直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙。</td></tr><tr><td></td><td>间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶。</td></tr><tr><td>存放容器</td><td>广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）。</td></tr><tr><td>加热仪器</td><td>酒精灯、酒精喷灯</td></tr><tr><td>计量仪器</td><td>托盘天平（称质量）、量筒（测体积）</td></tr><tr><td>分离仪器</td><td>长颈漏斗、分液漏斗</td></tr><tr><td>取用仪器</td><td>镊子——取用块状或小颗粒固体<br>药匙——取用粉末状或小颗粒固体<br>胶头——滴管吸取或滴加液体。</td></tr><tr><td>夹持仪器</td><td>试管夹、铁架台、坩埚钳</td></tr></tbody></table><h3 id="常见化学仪器及实验基本操作" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#常见化学仪器及实验基本操作" aria-hidden="true">#</a> 常见化学仪器及实验基本操作</h3><table><thead><tr><th>仪器</th><th>用途</th><th>注意事项</th></tr></thead><tbody><tr><td>试管</td><td>用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。</td><td>加热后不能骤冷，防止炸裂<br>加热时若用试管夹，则加持距试管口1/3处。</td></tr><tr><td>试管夹</td><td>用于夹持试管</td><td>1防止烧损和腐蚀。<br>使用时应从试管底部往上套，夹在距试管口1/3处，取下时要从底部取下。<br>手持试管夹的长柄，大拇指不要按在试管夹的短柄处。</td></tr><tr><td>玻璃棒</td><td>用于搅拌，过滤或转移液体。</td><td>搅拌时不可用力过猛，以防破裂。<br>注意随时洗涤，以防污染。<br>不可将浸有液体的玻璃棒放在实验台上。</td></tr><tr><td>酒精灯</td><td>用于加热</td><td>绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。<br>绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。<br>用完酒精灯后。必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。<br>不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧，不要惊慌，应立即用湿抹布扑盖。<br>酒精灯内酒精容量不可超过酒精灯容积的2/3，也不应少于1/4。<br>酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯外焰加热物体。</td></tr><tr><td>胶头滴管和滴瓶</td><td>胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。<br>滴瓶用于盛放液体药品。</td><td>取液时，先挤出橡胶胶帽内的空气。再把滴管伸入试液中吸取。<br>滴液时胶头滴管应垂直悬空于试管口正上方，不要接触容器壁，以免污染。<br>取液后，胶头滴管应保证橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀胶帽。<br>不要把滴管放在试验台上，防止玷污滴管或腐蚀实验台<br>胶头滴管用过后，应立即用水清洗干净，以备再用，严禁用未经清洗的滴管再去吸取其他试剂（滴瓶上的滴管专用，不要用水清洗）</td></tr><tr><td>铁架台</td><td>用于固定和支持各种容器，一般常用于过滤、加热等实验操作</td><td>夹持玻璃仪器不能太紧，以防破裂。</td></tr><tr><td>烧杯</td><td>用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。</td><td>只能给液体加热，不能给固体加热。<br>加热时应放在石棉网上，使其受热均匀，防止局部受热不均，炸裂烧杯。</td></tr><tr><td>集气瓶</td><td>用于收集或贮存少量气体。</td><td>不能加热</td></tr><tr><td>蒸发皿</td><td>用于液体蒸发，可给固体加热。</td><td>可直接加热，加热完毕后用坩埚钳取下，放在石棉网上冷却。</td></tr><tr><td>漏斗</td><td>用作加液器，将液体注入小口径容器中去；在装上过滤纸后，也可用作过滤器，用于分离液体与固体的混合物。</td><td>用作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，轻入滤物的液面要低于滤纸边缘，漏斗应置于漏斗架上，漏斗下端管夹要紧靠容器内壁。</td></tr></tbody></table><h3 id="药品的取用规则" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#药品的取用规则" aria-hidden="true">#</a> 药品的取用规则</h3><ul><li>不能用手接触药品。</li><li>不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味。</li><li>不得尝任何药品的味道。</li></ul><h3 id="取用药品的节约原则" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#取用药品的节约原则" aria-hidden="true">#</a> 取用药品的节约原则</h3><p>注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最小量（1-2毫升）取用液体，固体只需覆盖试管底部即可。</p><h3 id="剩余药品的-三不-原则" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#剩余药品的-三不-原则" aria-hidden="true">#</a> 剩余药品的“三不”原则</h3><p>实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。</p><h3 id="药品的取用" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#药品的取用" aria-hidden="true">#</a> 药品的取用</h3><h4 id="固体药品的取用" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#固体药品的取用" aria-hidden="true">#</a> 固体药品的取用</h4><p>固体药品通常保存在广口瓶里。</p><ul><li><p>密度较大的固状药品或金属颗粒的取用</p><ul><li><p>一横二放三慢竖</p></li><li><p>仪器：镊子</p></li><li><p>步骤：先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢的竖利起来，使药品或金属颗粒缓慢地滑到容器的底部，以免打破容器。</p></li></ul></li><li><p>粉末状或小颗粒药品的取用</p><ul><li>一斜二送三直立</li><li>仪器：药匙或纸槽</li><li>步骤：往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管竖立起来。</li></ul></li><li><p>液体药品的取用</p><ul><li>少量液体药品用胶头滴管取用，排尽胶头内的空气，垂直悬于容器上方滴加</li><li>大量液体药品可用倾倒法 <ul><li>瓶塞倒放在实验台上，防止腐蚀桌面或污染试剂。</li><li>倾倒液体时应使标签向着手心，防止残留在瓶口的试验流下来腐蚀标签。</li><li>瓶体紧靠试管口，缓慢将液体倒入试管内，防止液体外洒或飞溅。</li><li>倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止某些药品吸取空气中的水分，或与空气中的某些成分反应，或挥发到空气中，同时打开多个试剂瓶后还容易盖错瓶塞。）放回原处（便于下次使用）。</li></ul></li></ul></li><li><p>一定量的液体可用量筒和胶头滴管。</p><ul><li>步骤：选择合适规格的量筒，慢注，滴加。</li><li>注意事项 <ul><li>接近刻度时，改用胶头滴管。</li><li>读数时，量筒必须放平。视线应与量筒内液体凹面最低处保持水平。</li><li>若仰视，则读数比真实值低（测量值&lt;真实值）</li><li>若俯视，则读数比真实值高（测量值大于真实值）</li></ul></li></ul></li></ul><h4 id="固体药品的称量" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#固体药品的称量" aria-hidden="true">#</a> 固体药品的称量</h4><p>仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只用于粗略的称量，精度为0.1克）。</p><ul><li>读数 <ul><li>药品质量等于砝码读数加游码的读数（左物右码）</li><li><del>药品质量等于砝码读数减游码的读数（左码右物）</del></li></ul></li><li>注意事项 <ul><li>任何药品都不能放在托盘处称量，干燥的固体可放在纸上称量，易潮解的药品应放在烧杯等玻璃器皿中称量（如氢氧化钠固体）。</li><li>称量一定质量的药品，应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品，应先放药品，再放砝码，最后移动游码。</li></ul></li></ul><h4 id="物质的加热" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#物质的加热" aria-hidden="true">#</a> 物质的加热</h4><h5 id="给试管中的液体加热" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#给试管中的液体加热" aria-hidden="true">#</a> 给试管中的液体加热</h5><ul><li><p>仪器：试管，试管夹、酒精灯。</p></li><li><p>注意事项</p><ul><li>试管应倾斜，试管与桌面呈45°角。试管夹夹在试管口1/3处。</li><li>试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3</li><li>用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。</li><li>加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外液固定加热。</li><li>试管口不要对着自己或他人。</li><li>加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。</li></ul></li><li><p>试管炸裂原因</p><ul><li>试管没有预热</li><li>试管外壁有水</li><li>试管底部接触灯芯</li><li>加热后，立即用冷水清洗。</li></ul></li></ul><h5 id="给试管中的固体加热" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#给试管中的固体加热" aria-hidden="true">#</a> 给试管中的固体加热</h5><ul><li><p>仪器：试管、铁架台、酒精灯</p></li><li><p>注意事项</p><ul><li>用干燥的试管，试管口略向下倾斜。（防止加热生成的水或药品因受潮而含有的水倒流入试管底，使试管炸裂．）</li><li>用试管夹夹在距试管口1/3处。药品应平铺在试管底部。</li><li>先预热，然后用酒精灯外焰对准药品集中加热。</li><li>加热后不能骤冷。</li></ul></li><li><p>试管炸裂原因</p><ul><li><p>试管没有预热</p></li><li><p>试管外壁有水</p></li><li><p>试管底部接触灯芯</p></li><li><p>加热后，立即用冷水清洗。</p></li><li><p>给固体药品加热时，试管口向上倾斜。</p></li></ul></li></ul><h4 id="连接仪器装置" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#连接仪器装置" aria-hidden="true">#</a> 连接仪器装置</h4><ol><li>把玻璃管插入带孔橡胶塞。 <ul><li>先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔，稍稍用力转动，将其插入。</li></ul></li><li>连接玻璃管和胶皮管。 <ul><li>先把玻璃管用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。</li></ul></li><li>在容器口塞橡胶塞。 <ul><li>应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压迫容器。</li></ul></li><li>检查装置气密性。 <ul><li>方法：连接装置，将导管的另一端浸入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如有气泡冒出，说明装置不漏气。</li><li>用理化知识解释产生上述现象的原因 <ul><li>试管内气体受热温度升高，管内气压增大大于外界大气压。在管内压强的作用下，气体逸出。</li></ul></li><li>显示松手后，导管内液面上升的原因。 <ul><li>松手后，管内温度降低。由于有气体逸出气体的量减少，压强减小，小于外界气压，在外界大气压的作用下，水沿导管上升。</li></ul></li></ul></li></ol><h4 id="洗涤玻璃容器" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#洗涤玻璃容器" aria-hidden="true">#</a> 洗涤玻璃容器</h4><p>洗净标准：洗过的玻璃容器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净。</p><h1 id="第二单元-我们周围的空气" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#第二单元-我们周围的空气" aria-hidden="true">#</a> 第二单元 我们周围的空气</h1><h2 id="课题一-空气" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#课题一-空气" aria-hidden="true">#</a> 课题一 空气</h2><h3 id="拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验。-空气成分的发现和提出" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验。-空气成分的发现和提出" aria-hidden="true">#</a> 拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验。(空气成分的发现和提出)</h3><h4 id="实验方法及原理" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#实验方法及原理" aria-hidden="true">#</a> 实验方法及原理</h4><p><!----></p><p><!----></p><p>现象：银白色液体表面生成红色固体。</p><p>$氧化汞 \xrightarrow{加热}汞+氧气 $</p><p>现象：红色固体中生成银白色液体。</p><p>实验结论：拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。</p><h3 id="实验室测定空气中氧气含量的实验" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#实验室测定空气中氧气含量的实验" aria-hidden="true">#</a> 实验室测定空气中氧气含量的实验</h3><h3 id="实验原理" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#实验原理" aria-hidden="true">#</a> 实验原理</h3><p>选择一种在空气中只和氧气反应，而不与其他气体反应，并且生成物是固体的物质，从而使集气瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压。在外界大气压的作用下，将烧杯内的水压入集气瓶内。测得水的体积，即为空气中氧气的体积。</p><p>表达式：<!----></p><p><!----></p><p>实验现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，发光放热，产生浓厚白烟，形成白色固体。冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯内的水沿导管进入集气瓶，进水体积约为原集气瓶内空气体积的1/5。</p><p>实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。</p><p>==注意事项==</p><ul><li><p>此实验不能用镁(Mg)代替红磷反应，因为镁不仅与氧气反应，还与二氧化碳、氮气反应，尽管燃烧的生成物都是固体，但瓶内减少的气体体积不只是氧气的体积无法测定空气中氧气的含量。</p></li><li><p>不能用木炭、硫、铁丝代替红磷。木炭在空气中燃烧，虽然只消耗氧气，但生成的二氧化碳气体不纯。硫在空气中燃烧，虽然只消耗氧气，但生成二氧化硫气体、二氧化碳气体弥补所消耗的氧气，使瓶内压强几乎不变。氧气不能进入集气瓶内，而铁丝在空气中不能燃烧。</p></li><li><p>集气瓶内预先放入少量水的作用：吸热、降温、减压，防止胶塞弹出。</p></li><li><p>集气瓶内进水体积少于1/5的原因。</p><ul><li>红磷的量不足。</li><li>装置气密性不好。</li><li>未冷却至室温就打开弹簧夹。</li></ul></li><li><p>集气瓶内进水体积多于1/5的原因。</p><ul><li>点燃红磷后未将燃烧匙迅速伸入集气瓶内。 <ul><li>点燃红磷后，若将燃烧匙伸入集气瓶过于缓慢，由于红磷燃烧放热，使瓶内空气受热膨胀溢出。冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯内的水沿导管进入集气瓶内。进入的水除了要弥补红磷燃烧消耗的氧气的体积外，还要弥补红磷燃烧而使集气瓶内空气受热膨胀溢出的气体的体积，从而进水会多于集气瓶内原空气体积的1/5，导致测得的体积分数偏大。</li></ul></li><li>弹簧夹没夹紧 <ul><li>红磷燃烧时放热，使瓶内气体受热膨胀，体积增大。若此时弹簧夹没夹紧，瓶内气体会沿导管溢出。冷却之后，打开弹簧夹烧杯内的水源导管，进入集气瓶内。进入的水除了要弥补红磷燃烧要消耗的体积外。还要弥补红磷燃烧而使集气瓶内空气受热膨胀溢出的气体的体积，从而进水会多于集气瓶内原空气体积的1/5，导致测得氧气的体积分数偏大。</li></ul></li></ul></li><li><p>此实验还可以得出瓶内气体性质的结论。</p><ul><li>物理性质：无色气体难溶于水。</li><li>化学性质：不与红磷反应，不能燃烧，也不支持燃烧，化学性质不活泼</li></ul></li></ul><h3 id="空气的组成" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#空气的组成" aria-hidden="true">#</a> 空气的组成</h3><p>按==体积分数==计算，空气的99%为氮气和氧气，为主要成分。1%为稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。</p><p>氮气、氧气、稀有气体的成分几乎不变。二氧化碳及其它气体的含量会因地区不同或工业布局不同等因素而略有不同。</p><h3 id="纯净物与混合物" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#纯净物与混合物" aria-hidden="true">#</a> 纯净物与混合物</h3><p>纯净物：由一种物质组成，如氧气(<!---->)氮气(<!---->)二氧化碳(<!---->)都是纯净物。纯净物可用专门的化学式表示。</p><p>混合物：有两种或多种物质组成，如空气、海水等都是混合物。无专门化学式。</p><table><thead><tr><th></th><th>纯净物</th><th>混合物</th></tr></thead><tbody><tr><td>概念</td><td>宏观：有一种物质组成的物质。</td><td>宏观：有两种或多种物质组成的物质。</td></tr><tr><td></td><td>微观：由同种分子构成。</td><td>微观：由不同种分子构成。</td></tr><tr><td>特点</td><td>具有固定的组成。</td><td>没有固定的组成。</td></tr><tr><td></td><td>具有固定的物理性质和化学性质。</td><td>无固定的物理性质，各自都保持各自的化学性质。</td></tr><tr><td></td><td>有专门的化学式。</td><td>无专门的化学式。</td></tr><tr><td>实例</td><td><!----></td><td>空气，酱油，食醋，海水</td></tr></tbody></table><p>水或蒸馏水是纯净物，而自然界的水如井水、湖水、河水、江水、海水、矿泉水、地下水、雨水等都是混合物。</p><p>同种物质不同状态相混合属于纯净物。如冰水混合物，这里的混合是指物质状态的混合，而不是物质成分的混合。在冰水混合物中只有一种成分——水。</p><h3 id="空气是一种宝贵的资源" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#空气是一种宝贵的资源" aria-hidden="true">#</a> 空气是一种宝贵的资源</h3><h4 id="氧气" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#氧气" aria-hidden="true">#</a> 氧气</h4><p>作用：</p><ul><li>供给呼吸</li><li>支持燃烧：燃料燃烧、炼钢、气焊、气割、宇宙航行、化工生产</li></ul><p>氧气的两大用途，都是以氧气具有氧化性这一化学性质。</p><h4 id="氮气" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#氮气" aria-hidden="true">#</a> 氮气</h4><p>性质：通常情况下。氮气是一种无色无味，难溶于水的气体，不能燃烧也不支持燃烧。化学性质不如氧气活泼，但在一定条件下也能与其他物质发生反应。</p><p>用途：</p><ul><li>氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料。</li><li>由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气做保护气，灯泡中充氮气可以延长使用寿命。食品包装中充氮气以防腐。</li><li>医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术。</li><li>超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。</li></ul><h4 id="稀有气体" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#稀有气体" aria-hidden="true">#</a> 稀有气体</h4><p>是氦、氖、氩、氪、氙、氡的总称，无色无味气体，化学性质很不活泼，通常情况下很难与其他物质发生化学反应，也称“惰性气体”，但在一定条件下也能与物质发生化学反应。</p><p>用途</p><ol><li>由于稀有气体化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体隔绝空气，灯泡充稀有气体以使灯泡耐用。（化学性质）</li><li>稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。（物理性质）</li><li>稀有气体可用于激光技术。（物理性质）</li><li>氦可用于制造低温环境先可用于医疗麻醉。（物理性质）</li></ol><h4 id="保护大气" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#保护大气" aria-hidden="true">#</a> 保护大气</h4><p>随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。、</p><p>三大有害气体：</p><ul><li><!----></li><li><!----></li><li><!----></li></ul><p>危害：</p><ul><li>严重损害人体健康</li><li>影响作物生长</li><li>破坏生态平衡</li></ul><p>防治措施：</p><ul><li>加强大气质量监测</li><li>改善环境状况</li><li>使用清洁能源</li><li>积极植树、造林、种草等</li></ul><p>全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。</p><p>目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。</p><h2 id="课题二-氧气" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#课题二-氧气" aria-hidden="true">#</a> 课题二 氧气</h2><p>物理性质：通常状况，氧气是一种无色无味的气体。在标准状况(0℃）下，氧气的密度比空气的密度略大，不易溶于水，在压强为101 kPa时， 氧气在－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体。</p><p>化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与很多物质发生化学反应，并伴随放热现象。在化学反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。</p><p>工业生产的氧气， 一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。</p><p>带有火星的木条，在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。</p><h3 id="硫与氧气反应" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#硫与氧气反应" aria-hidden="true">#</a> 硫与氧气反应</h3><blockquote><p>在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。</p></blockquote><p>文字表达式：<!----></p><p>符号表达式：<!----></p><p>硫在空气中燃烧的实验现象：淡黄色物体在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的气体。</p><p>硫在氧气中燃烧的实验现象：淡黄色物体在氧气中燃烧先融化，后燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的气体。</p><p>注：</p><ol><li>实验时，集气瓶底部预先放入少量水的作用： <ul><li>用于吸收硫燃烧生成的二氧化硫，防止污染空气。</li></ul></li><li>集气瓶口盖上玻璃片的目的是： <ul><li>防止硫燃烧生成二氧化硫受热膨胀溢出，污染空气。</li><li>防止氧气受热膨胀溢出，影响实验现象。</li></ul></li></ol><h3 id="木炭与氧气反应" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#木炭与氧气反应" aria-hidden="true">#</a> 木炭与氧气反应</h3><table><thead><tr><th></th><th>实验现象</th></tr></thead><tbody><tr><td>木炭在空气中燃烧</td><td>黑色固体燃烧，发出红光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变白色浑浊的气体。</td></tr><tr><td>木炭在氧气中燃烧</td><td>黑色固体燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变白色浑浊的气体。</td></tr></tbody></table><p>文字表达式：<!----></p><p>符号表达式：<!----></p><p>注：为了使木炭与氧气完全反应。其操作方法是：由瓶口向下缓慢插入。</p><p>其目的是，防止木炭在氧气中燃烧，大量放热并产生二氧化碳，使集气瓶中的氧气溢出，损失迅速使瓶内氧气含量降低，影响实验现象。</p><h3 id="铁丝和氧气反应" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#铁丝和氧气反应" aria-hidden="true">#</a> 铁丝和氧气反应</h3><blockquote><p>把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。取一根在酒精灯上烧至红热，观察现象；另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（预先放入一些水），观察现象。</p></blockquote><p>注意点：</p><ul><li>使用打磨后的铁丝。</li><li>铁丝要绕成螺旋状。</li><li>瓶内的氧气要纯净。</li><li>带火柴快要燃尽时，才将铁丝缓慢伸入集气瓶中。</li></ul><table><thead><tr><th></th><th>实验现象</th><th>文字表达式</th><th>符号表达式</th></tr></thead><tbody><tr><td>铁丝在空气中不燃烧</td><td>发生红热现象</td><td>无</td><td>无</td></tr><tr><td>铁丝在氧气中燃烧</td><td>银白色固体在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。</td><td>如下</td><td>如下</td></tr></tbody></table><p>文字表达式：<!----></p><p>符号表达式：<!----></p><p>注：</p><ul><li><p>铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底部预先放入少量的水或铺一层细沙的原因：</p><ul><li>防止产生的高温融化物溅落下来使其气瓶炸裂。</li></ul></li><li><p>铁丝绕成螺旋的原因是：</p><ul><li>增大铁丝与氧气的接触面积</li></ul></li><li><p>铁丝的一端要系一根火柴的目的是：</p><ul><li>引燃铁丝</li></ul></li><li><p>待火柴快到燃尽时，再将铁丝插入集气瓶内的原因：</p><ul><li>防止火柴燃烧消耗瓶内过多的氧气，影响实验现象。</li><li>若火柴未燃尽时就将铁丝插入集气瓶内，由于火柴燃烧也消耗了一定的氧气，从而降低了氧气的浓度，使实验现象不明显。</li></ul></li><li><p>将铁丝自上而下缓慢插入充满氧气的集气瓶中的原因：</p><ul><li>若迅速插入瓶底，由于铁丝燃烧产生大量的热，使瓶内氧气受热膨胀溢出，氧气浓度降低。实验现象不明显。</li></ul></li><li><p>没有看到火星四射的原因可能有什么：</p><ul><li>铁丝表面生锈。</li><li>铁丝没有绕成螺旋状。</li><li>瓶中氧气浓度不够。</li><li>没有在火柴快要燃尽时，就把铁丝伸入集气瓶中。</li></ul></li><li><p>实验过程中集气瓶炸裂的原因可能是：</p><ul><li>集气瓶底部预先没有放入少量的水或铺一层细沙</li><li>燃烧的铁丝与集气瓶的内壁接触（导致集气瓶内壁的温度急剧升高，最终发生爆裂。）</li></ul></li></ul><hr><p>可以看出：可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧。这说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。</p><p>一些物质的颜色状态：</p><table><thead><tr><th>物质</th><th>颜色状态</th></tr></thead><tbody><tr><td>木炭</td><td>黑色固体</td></tr><tr><td>四氧化三铁</td><td>黑色固体</td></tr><tr><td>二氧化锰</td><td>黑色固体</td></tr><tr><td>汞</td><td>银白色液体</td></tr><tr><td>氧化汞</td><td>红色固体</td></tr><tr><td>红磷</td><td>暗红色固体</td></tr><tr><td>硫磺</td><td>淡黄色固体</td></tr><tr><td>五氧化二磷</td><td>白色固体</td></tr></tbody></table><p>氧气的检验方法：</p><ol><li>将带火星的小木条伸入集气瓶，若木条复燃则证明是氧气。</li><li>将燃着的小木条伸入集气瓶内，若燃烧得更旺，则证明是氧气。</li></ol><h3 id="化合反应" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#化合反应" aria-hidden="true">#</a> 化合反应</h3><p>定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应，它属于基本反应类型。</p><p>形式：<!----></p><p><!----></p><p>特点：多变一</p><h3 id="氧化反应" tabindex="-1"><a class="header-anchor" href="#氧化反应" aria-hidden="true">#</a> 氧化反应</h3><p>定义： 物质与氧发生的化学反应叫氧化反应。它<strong>不属于</strong>基本反应类型。</p><p>&quot;氧&quot;指氧气或氧元素</p><p>缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉。这种氧化叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量，如动植物的呼吸，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等。</p><table><thead><tr><th>剧烈氧化</th><th>缓慢氧化</th></tr></thead><tbody><tr><td>燃烧，化学爆炸</td><td>呼吸作用，钢铁生锈，食物变质，微生物发酵等</td></tr></tbody></table></div><!--[--><!--]--></div><footer class="page-meta"><div class="meta-item edit-link"><a class="external-link meta-item-label" href="https://gitee.com/Francis-xsc/francis-xsc/edit/main/hx/化学.md" rel="noopener noreferrer" target="_blank" aria-label="Edit this page"><!--[--><!--]--> Edit this page <span><svg class="external-link-icon" xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" aria-hidden="true" focusable="false" x="0px" y="0px" viewBox="0 0 100 100" width="15" height="15"><path fill="currentColor" d="M18.8,85.1h56l0,0c2.2,0,4-1.8,4-4v-32h-8v28h-48v-48h28v-8h-32l0,0c-2.2,0-4,1.8-4,4v56C14.8,83.3,16.6,85.1,18.8,85.1z"></path><polygon fill="currentColor" points="45.7,48.7 51.3,54.3 77.2,28.5 77.2,37.2 85.2,37.2 85.2,14.9 62.8,14.9 62.8,22.9 71.5,22.9"></polygon></svg><span class="external-link-icon-sr-only">open in new window</span></span><!--[--><!--]--></a></div><div class="meta-item last-updated"><span class="meta-item-label">最后更新时间: </span><!----></div><div class="meta-item contributors"><span class="meta-item-label">Contributors: </span><span class="meta-item-info"><!--[--><!--[--><span class="contributor" title="email: 920364365@qq.com">Francis-xsc</span><!----><!--]--><!--]--></span></div></footer><!----><!--[--><!--]--></main><!--]--></div><!----><!--]--></div>
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